大面積光化學氙燈光源

光化學是研究光與物質相互作用所引起的化學效應的化學分支學科。

光化學定律

僅被物質吸收的光才能引起光化反應的定律，亦稱作光化活性原理（principle of photochemical activation）或格絡塞斯、德雷珀定律（Grotthuss Draper’s law,1818）。事實表明，光化學定律在生物的光化反應上也是成立的，如視覺中暗適應周圍視覺的相對光譜亮度曲線與視紫紅質的吸收波譜相一致，光合作用波譜與葉綠素之類的吸收波譜甚相對應等說明了這個問題。

光化學第二定律

愛因斯坦在1905年提出，在初級光化學反應過程中，被活化的分子數（或原子數）等于吸收光的量子數，或者說分子對光的吸收是單光子過程（電子激發(fā)態(tài)分子壽命很短，吸收第二個分子的幾率很小），即光化學反應的初級過程是由分子吸收光子開始的，此定律又稱為Einstein光化當量定律。

E=hv= hc/λ

λ——光量子波長

h ——普朗克常數

c——光速

E=N0hv= N0hc/λ

N0——阿伏加德羅常數

Λ=400nm，E=299.1kJ/mol 　Λ=700nm，E=170.9kJ/mol

由于通常化學鍵的鍵能大于167.4kJ/mol，所以波長大于700nm的光就不能引起光化學離解。

分類

美國ace glass 光化學反應系統(tǒng)光化學過程可分為初級過程和次級過程。初級過程是分子吸收光子使電子激發(fā)，分子由基態(tài)提升到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)分子的壽命一般較短。光化學主要與低激發(fā)態(tài)有關，激發(fā)態(tài)分子可能發(fā)生解離或與相鄰的分子反應，也可能過渡到一個新的激發(fā)態(tài)上去，這些都屬于初級過程，其后發(fā)生的任何過程均稱為次級過程。例如氧分子光解生成兩個氧原子，是其初級過程；氧原子和氧分子結合為臭氧的反應則是次級過程，這就是高空大氣層形成臭氧層的光化學過程。分子處于激發(fā)態(tài)時，由于電子激發(fā)可引起分子中價鍵結合方式的改變，使得激發(fā)態(tài)分子的幾何構型、酸度、顏色、反應活性或反應機理可能和基態(tài)時有很大的差別，因此光化學反應比熱化學反應更加豐富多彩。

光化學反應已經廣泛用于合成化學，由于吸收給定波長的光子往往是分子中某個基團的性質，所以光化學提供了使分子中某特定位置發(fā)生反應的手段，對于那些熱化學反應缺乏選擇性或反應物可能被破壞的體系，光化學反應更為可貴。大氣污染過程也包含著豐富而復雜的光化學過程，例如氟里昂等氟碳化物在高空大氣中光解產物可能破壞臭氧層，產生臭氧層“空洞"。

區(qū)別

光化學過程是地球上*普遍、重要的過程之一，綠色植物的光合作用，動物的視覺，涂料與高分子材料的光致變性，以及照相、光刻、有機化學反應的光催化等，無不與光化學過程有關。近年來得到廣泛重視的同位素與相似元素的光致分離、光控功能體系的合成與應用等，更體現了光化學是一個極活躍的領域。但從理論與實驗技術方面來看，在化學各領域中，光化學還很不成熟。

研究內容

●烯烴光化學

●芳烴光化學

●羰基化合物光化學

●共軛烯酮光化學

●偶氮化合物光化學

●重氮化合物光化學

●疊氮化合物光化學

●有機硫化物光化學

●光敏氧化反應

●光催化

●超分子光化學

●光電化學

●生物光化學

大面積光化學氙燈光源參數：

1光譜范圍 350nm-2500nm，可選配延長至14μm

2光斑面積30cm-10米（可定制）

3空間不均勻度為+/- 5％（ASTM E927）。

4照度6萬lux-10萬lux可調（可以做道20萬lux）

5光功率：1000w/m2-2000 w/m2

6.光譜匹配度：除700-800nm以外在400-1100nm范圍內均為A即

7 增大光照強度可以直接更換大功率燈泡無需更換電源

8 電源采用特殊設計可以有效延長燈泡使用壽命